TUGAS MANDIRI
KIMIA DASAR I
(PIPA3219)
PETUNJUK: UNTUK SOAL NOMOR 1
SAMPAI 62, PILIHLAH SATU JAWABAN
YANG PALING TEPAT!
1. Besi dan brom bersenyawa menghasilkan senyawa
besi (III) bromida dengan komposisi 18,91% besi dan 81,09% brom. Apabila jumlah
massa dari kedua unsur pereaksi itu sebesar 120 gram dan massa besi yang
bersisa sebesar 9 gram, maka massa besi dan brom yang direaksikan masing-masing
sebesar
A. 90 g dan 21 g.
B. 90 g dan 30 g.
C. 21 g dan 90 g.
D. 30 g dan 90 g.
2. Seng dapat bereaksi dengan iod membentuk
senyawa seng iodida 13 g serbuk seng ternyata tepat habis bereaksi dengan 50,8
g iod. Untuk membentuk 1914 g seng iodida dibutuhkan serbuk seng dan kristal
iod masing-masing sedikitnya
A. 390 g dan 1524 g.
B. 455 g dan 1459 g.
C. 520 g dan 1394 g.
D. 585 g dan 1329 g.
3. Perbandingan massa unsur-unsur penyusun suatu
senyawa murni tertentu dan tetap merupakan pernyataan dari hukum pokok reaksi
kimia
A. Hukum Gay Lussac.
B. Hukum Dalton.
C. Hukum Lavoisier,
D. Hukum Proust.
4. Arti senyawa Berthollida adalah senyawa yang
A. terbentuk dari isotop.
B. diketemukan oleh C.L. Berthollet.
C. non stoikiometri.
D. menyimpang dari hukum Proust.
5. Volum oksigen yang sedikitnya diperlukan
untuk membakar sempurna 3 L butana (suhu dan tekanan sama) yang persamaan
reaksi pembakarannya
2
C4H10(g) + 13 02(g)
8 CO2(g) + 10 H2O(g) sebesar

A. 19,5 L.
B. 17,0 L.
C. 16,0 L.
D. 14,0 L.
6. Massa 168 L gas CO2 pada STP
sebesar
A. 300,00 g.
B. 330,00 g.
C. 336,00 g.
D. 348,00 g.
7. 70 g N2 menempati volum pada STP
sebesar
A. 48 L.
B. 52 L.
C. 56 L.
D. 60 L.
8. Massa ekivalen logam vanadium 10,19 dan kalor
jenisnya 0,502 J g-1 der-1,
maka massa atom relatifnya sebesar
A. 50,47.
B. 50,50.
C. 50,84.
D. 50,95.
9. Silikon alamiah dalam biji yang mengandung
silikon 92% Si - 28,
5% Si - 29 dan 3% Si - 30. Massa atom relatif silikon
kira-kira sebesar
A. 28,11.
B. 28,50.
C. 29,00.
D. 29,50.
10. Massa atom relatif tembaga sebesar 63,55. Di alam tembaga
mempunyai dua isotop dengan massa isotop relatifnya masing-masing sebesar 62,93
dan 64,93. Persentase kelimpahan masing-masing isotop itu sebesar
A. 30% dan 70%.
B. 70% dan 30%.
C. 31% dan 69%.
D. 69% dan 31%.
11. Ungkapan secara matematik dari massa atom unsur X adalah sebagai
berikut
A. Ar unsur X = 

B. Ar unsur X = 

C. Ar unsur X = 

D. Ar unsur X = 

12. Komposisi oksida unsur X adalah 71,43% X dan 28,57% O. Massa
ekivalen unsur X sebesar
A. 40.
B. 20.
C. 16.
D. 32.
13. Rerata massa 1 atom N sebesar 2,323x10-23 g dan massa 1
atom C-12 sebesar 1,990x1023g, maka Ar N dapat ditentukan
dengan hitungan sebagai berikut
A. 

B. 

C. 

D. 

14. Cara penentuan massa molekul relatif zat terlarut tidak menguap
dalam pelarut yang dapat menguap didasarkan atas
A. tekanan osmotik.
B. kenaikan titik didih.
C. sifat koligatif larutan.
D. penurunan titik beku.
15. Larutan 1 adalah
larutan 36 g glukosa (Mr = 180) dalam 1000 g
air, larutan 2 adalah 17,1 g sukrosa (Mr = 342) dalam 500 g air dan
larutan 3 adalah larutan 18 g urea (Mr = 60) dalam 300 g air. Urutan
titik beku larutan-larutan tersebut dari yang terendah adalah
A. larutan 1, 2, 3.
B. larutan 1, 3, 2.
C. larutan 3, 2, 1.
D. larutan 3, 1, 2.
16. Massa 250 mL suatu gas pada STP sebesar 0,8259 g. Mr gas itu sebesar
A. 74,00.
B. 73,41.
C. 72,68.
D. 73,67.
17. Waktu yang diperlukan untuk gas nitrogen berdifusi melalui suatu
lubang kecil 225 detik. Untuk gas oksigen waktu itu
A. 225 detik.
B. 240 detik.
C. 232 detik.
D. 228 detik.
18. Penurunan titik beku molal suatu pelarut didefinisikan sebagai
penurunan titik beku apabila
A. 1 mol zat terlarut dalam 1000 mL pelarut.
B. 1 g zat terlarut dalam 1000 g pelarut.
C. 1 mol zat terlarut dalam 1000 g pelarut.
D. 1 g zat terlarut dalam 1000 mL pelarut.
19. Larutan 1,35 g non elektrolit dalam 100 g air beku pada -0,139oC.
Jika tetapan penurunan titik beku molal air sebesar 1,86o, maka Mr
non elektrolit itu sebesar
A. 180.
B. 150.
C. 175.
D. 190.
20. Suatu gas pada tekanan 77 cm Hg dan suhu 27oC menempati
volum 380 mL dan massanya 0,50 g. Massa molekul relatif gas itu sebesar
A. 32.
B. 34.
C. 30.
D. 36.
21. Satu mol suatu zat didefinisikan sebagai
A. banyaknya zat yang mengandung partikel-partikel (atom-atom,
ion-ion atau molekul-molekul) sebanyak atom-atom dalam 12 g tepat C-12.
B. massa zat itu dalam gram sebesar massa molekul relatifnya.
C. massa dari sebanyak L atom zat itu dalam satuan gram.
D. sebanyak 6,023 x 1023 molekul zat itu.
22. Tetapan Avogadro didefinisikan sebagai
A. jumlah partikel sebesar 6,023 x 1023 yang diberi
lambang L.
B. jumlah atom C-12 yang ada dalam tepat 12 g C-12 murni.
C. jumlah molekul zat dalam satu mol zat itu.
D. bilangan yang menyatakan jumlah atom dalam satu mol unsur apa
saja.
23. Jumlah mol S8 yang terkandung dalam 32 g belerang
sebesar
A. 0,100 mol.
B. 0,125 mol.
C. 1,000 mol.
D. 1,250 mol.
24. Berapa persentase titan dalam titan tetraklorida, TiCl4? (Ar Ti = 47,9, Ar
Cl = 35,4)
A. 18,70%.
B. 20,00%.
C. 25,28%.
D. 37,50%.
25. Suatu senyawa hidrokarbon tersusun dari 75% karbon dan 25%
hidrogen. 5,60 L uap senyawa itu pada STP massanya 4 g.
Rumus molekul senyawa itu adalah
A. CH4.
B. C2H2.
C. C2H4.
D. C2H6.
26. Molaritas suatu larutan dapat didefinisikan sebagai jumlah mol zat
dalam terlarut dalam tiap
A. liter larutan.
B. liter zat pelarut.
C. 1000 g larutan.
D. 1000 g pelarut.
27. Persamaan
reaksi ... Cu (s) + ... HNO3 (ag)
... Cu(NO3)2 (ag) + ... H2O
(l) + ... NO2 (g) persamaan reaksinya berturut-turut

A. 1, 2, 1, 1, 1.
B. 1, 2, 1, 1, 2.
C. 1, 4, 1, 2, 2.
D. 1, 4, 2, 1, 2.
28. Bilangan oksidasi atom Cr dalam K2Cr2O7
adalah
A. +7.
B. +6.
C. +5.
D. +4.
29. Kemolaran larutan yang mengandung 73,50 g asam sulfat (MrH2SO4
= 98) dengan volum 250 mL sebesar
A. 4 M.
B. 3 M.
C. 2 M.
D. 1.5 M.
30. Berapa mL larutan KOH 0,50 M yang mengandung 0,80 mol KOH ?
(Ar K = 39, O= 16, H = 1)
A. 1600 mL.
B. 1200 mL.
C. 800 mL.
D. 400 mL.
31. Apabila 50,00 mL NaOH 0,75 M dicampur dengan 100,00 mL NaOH 0,50
M, maka larutan yang terjadi mempunyai konsentrasi sebesar
A. 0,88 M.
B. 0,63 M.
C. 0,58 M.
D. 0,55 M.
32. Massa kristal CaCl2. 2 H2O yang
diperlukan untuk membuat
2,50 L larutan CaCl2
dari 0,40 M adalah sebesar
A. 111 g.
B. 129 g.
C. 147 g.
D. 165 g.
33. Jumlah mol NaOH
yang terlarut dalam 45,0 mL larutan NaOH 0,25 M sebesar
A. 0,250 mol.
B. 0,112 mol.
C. 0,025 mol.
D. 0,011 mol.
34. Manakah yang merupakan reaksi oksidasi dari keempat setengah
reaksi yang belum lengkap di bawah ini ?
A. O2
H2O2.

B. SO

SO2.



C. CrO
Cr2O
.



D. Cl2
OCl-.

35. Satu ekivalen Al(OH)3 mempunyai massa sebesar
A. 78 g.
B. 39 g.
C. 26 g.
D. 13 g.
36. Untuk menetralkan 10 g H2SO4 diperlukan KOH
yang massanya
A. 2,86 g.
B. 5,71 g.
C. 10,00 g.
D. 11,42 g.
37. Massa 1 ekivalen Sn (Ar = 119) jika Sn dioksidasi
menjadi SnO2 sebesar
A. 119,0 g.
B. 59,5 g.
C. 39,7 g.
D. 29,75 g.
38. Proses
perpindahan kalor antara sistem dan lingkungan dengan menjaga agar suhu sistem
selalu tetap dinamakan proses
A. adiabat.
B. isokhor.
C. isotorm.
D. isobar.
39. Gas bervolum 3 L dengan tekanan 15 atm memuai secara reversibel
pada suhu 27oC sehingga bervolum 30 L dengan tekanan 1,5 atm. Kerja
pada sistem itu sebesar
A. 10,49 kJ.
B. -10,49 kJ.
C. 14,09 kJ.
D. -14,09 kJ.
40. Persamaan keadaan dari suatu sistem yang apabila diberi sejumlah
kalor melakukan suatu kerja adalah
A.
U = q + w.

B.
U = q - w.

C.
U = -q + w.

D. - U = -q - w.
41. Reaksi antara benzena, C6H6 (l), dengan
oksigen dilakukan dalam kalorimeter bomb dan diperoleh
U = -3268,40 kJ/mol C6H6 (l) pada suhu
25oC.
H reaksi ini sebesar


A. + 3272,13 kJ.
B. - 3272,13 kJ.
C. + 3268,40 kJ.
D. - 3268,40 kJ.
42. Jika 150 mL larutan HCl 0,40 M pada suhu 28oC ditambah
150 mL larutan KOH 0,40 M pada suhu 28oC, maka suhu larutan yang
diperoleh 30,71oC. Jika kalor jenis air sebesar 4,2 J/goC,
massa jenis larutan sebesar 1 g cm-3, maka kalor penetralan sebesar
A. 5,7 kJ.
B. 57,0 kJ.
C. 3,4 kJ.
D. 34,0 kJ.
43. Apabila entalpi ikatan rata-rata dari N º N
sebesar 945 kJ tiap mol ikatan, Cl-Cl 242 kJ tiap mol ikatan N-Cl 313 kJ tiap
mol ikatan, maka entalpi pembentukan NCL3 sebesar
A. +107,8 kJ . mol-1.
B. -107,8 kJ . mol-1.
C. +103,5 kJ . mol-1.
D. -103,5 kJ . mol-1.
44. Pada pembakaran 0,18 g pentana kalor yang terbebas menaikkan suhu
150 g air dari 28oC menjadi 41,97oC. Dari data ini kalor
pembakaran pentana sebesar
A. +3250 kJ . mol-1.
B. -3250
kJ . mol-1.
C. +3520 kJ . mol-1.
D. -3520 kJ . mol-1.
45. Energi bebas didefinisikan sebagai
A. S - TU.
B. S - TH.
C. U - TS.
D. H - TS.
46. Entalpi pembakaran standar dari pentana, karbon dan hidrogen berturut-turut sebesar -3520 kJ.mol-1,
-394 kJ.mol-1 , dan -286 kJ. mol-1. Dari data
ini entalpi pembentukan pentana dapat dihitung sebesar
A. -104 kJ . mol-1.
B. +104 kJ . mol-1.
C. -166 kJ . mol-1.
D. +166 kJ . mol-1.
47. Partikel dasar yang selalu terdapat dalam inti atom unsur-unsur
bernama
A. proton dan netron.
B. proton.
C. netron.
D. netron dan positron.
48. Panjang gelombang garis spektrum terakhir (garis limit) dalam
deret Paschen
A. 8206 Å.

B. 10941 Å.
C. 12822 Å.
D. 18756 Å.
49. Bilangan gelombang untuk
garis spektrum n = 3 dan n = 5
sebesar
A. 5332 cm-1.
B. 7799 cm-1.
C. 9140 cm-1.
D. 9948 cm-1.
50. Perbandingan bilangan gelombang dari garis pertama deret Paschen
dan dari garis ketiga deret Pfund sebesar
A. 1 : 2.
B. 1 : 1.
C. 2 : 1.
D. 4 : 1.
51. Jari-jari orbit Bohr kedua dari atom hidrogen sebesar
A. 0,529 Å.
B. 1,058 Å.
C. 1,587 Å.
D. 2,116 Å.
52. Kecepatan elektron dalam orbit Bohr kedua dari atom hidrogen
sebesar
A. 2,725 x 108
cm.s-1.
B. 1,640 x 108 cm.s-1.
C. 1,093 x 108 cm.s-1.
D. 2,185 x 108 cm.s-1.
53. Energi orbit Bohr kedua sebesar
A. 328 kJ.
B. 656 kJ.
C. 984 kJ.
D. 1312 kJ.
54. Yang tersebut di bawah ini harga n, l dan m untuk setiap orbital
dalam subkulit 3 p, kecuali
A. n = 3, l = 1, m = 1.
B. n = 3, l = 2, m = 1.
C. n = 3, l = 1, m = -1.
D. n = 3, l = 1, m = 0.
55. Berapa orbital terdapat dalam subkulit 3 d ?
A. 3.
B. 4.
C. 5.
D. 6.
56. Konfigurasi elektron untuk 29Cu adalah sebagai berikut
A. 1s2 2s2 2p6
3s2 3p6 3d9 4s2.
B. 1s2 2s2 2p6
3s2 3p6 3d10 4s1.
C. 1s2 2s2 2p6
3s2 3p6 3d8 4s2
4p1.
D. 1s2 2s2 2p6
3s2 3p6 3d7 4s2
4p2.
57. Yang manakah di antara empat konfigurasi elektron atom netral
tersebut di bawah ini yang menunjukkan atom berada dalam tingkat energi
terendah ?
A. 1s2 2s2 2p3
3s1.
B. 1s2 2s2 2p6
3s2 3p6 3d9 4s1.
C. 1s2 2s2 2p6
3s2 3p6.
D. 1s2 2s2 3s1.
58. Konfigurasi-konfigurasi elektron tersebut di bawah ini sesuai
dengan aturan Hund, kecuali
A. 1s2 2s2 2p6
3s1.
B. 1s2 2s2 2p6
3s2 3

C. 1s2 2s2 2p6
3s2 3
3


D. 1s2 2s2 2p6
3s2 3
3


59. Konfigurasi elektron ion Sr2+ (z = 38) dalam
tingkat energi terendah adalah
A. [Ar] 3d10 4s2 4p5 5s1.
B. [Ar] 3d10 4s2 4p6.
C. [Ar] 3d10 4s2 4p4 5s2.
D. [Ar] 3d10 4s2 4p6 5s2.
60. Konfigurasi elektron dalam keadaan dasar dari suatu atom dengan
nomor 29 adalah
A. [Ar] 4s2 3d9.
B. [Ar] 4s2 3d8 4p1
C. [Ar] 4s1 3d10.
D. [Ar]
4s2 3d5 4p4
No comments:
Post a Comment