Cloud Hosting Indonesia

24 April, 2014

Soal Kimia Dasar 2



TUGAS MANDIRI
KIMIA DASAR I
(PIPA3219)



PETUNJUK: UNTUK SOAL NOMOR   1  SAMPAI  62, PILIHLAH SATU JAWABAN YANG PALING TEPAT!

1.   Besi dan brom bersenyawa menghasilkan senyawa besi (III) bromida dengan komposisi 18,91% besi dan 81,09% brom. Apabila jumlah massa dari kedua unsur pereaksi itu sebesar 120 gram dan massa besi yang bersisa sebesar 9 gram, maka massa besi dan brom yang direaksikan masing-masing sebesar
A.   90 g dan 21 g.
B.   90 g dan 30 g.
C.   21 g dan 90 g.
D.   30 g dan 90 g.

2.   Seng dapat bereaksi dengan iod membentuk senyawa seng iodida 13 g serbuk seng ternyata tepat habis bereaksi dengan 50,8 g iod. Untuk membentuk 1914 g seng iodida dibutuhkan serbuk seng dan kristal iod masing-masing sedikitnya
A.   390 g dan 1524 g.
B.   455 g dan 1459 g.
C.   520 g dan 1394 g.
D.   585 g dan 1329 g.
     
3.   Perbandingan massa unsur-unsur penyusun suatu senyawa murni tertentu dan tetap merupakan pernyataan dari hukum pokok reaksi kimia
A.   Hukum Gay Lussac.
B.   Hukum Dalton.
C.   Hukum Lavoisier,
D.   Hukum Proust.

4.   Arti senyawa Berthollida adalah senyawa yang
A.   terbentuk dari isotop.
B.   diketemukan oleh C.L. Berthollet.
C.   non stoikiometri.
D.   menyimpang dari hukum Proust.

5.   Volum oksigen yang sedikitnya diperlukan untuk membakar sempurna 3 L butana (suhu dan tekanan sama) yang persamaan reaksi pembakarannya
               2 C4H10(g) + 13 02(g) 8 CO2(g) + 10 H2O(g) sebesar
A.   19,5 L.
B.   17,0 L.
C.   16,0 L.    
D.   14,0 L.
6.   Massa 168 L gas CO2 pada STP sebesar
A.   300,00 g.
B.   330,00 g.
C.   336,00 g.
D.   348,00 g.

7.   70 g N2 menempati volum pada STP sebesar
A.   48 L.
B.   52 L.
C.   56 L.
D.   60 L.

8.   Massa ekivalen logam vanadium 10,19 dan kalor jenisnya  0,502 J g-1 der-1, maka massa atom relatifnya sebesar
A.   50,47.
B.   50,50.
C.   50,84.
D.   50,95.

9.   Silikon alamiah dalam biji yang mengandung silikon  92%  Si - 28,  5% Si - 29  dan     3% Si - 30. Massa atom relatif silikon kira-kira sebesar
A.   28,11.
B.   28,50.
C.   29,00.
D.   29,50.

10.   Massa atom relatif tembaga sebesar 63,55. Di alam tembaga mempunyai dua isotop dengan massa isotop relatifnya masing-masing sebesar 62,93 dan 64,93. Persentase kelimpahan masing-masing isotop itu sebesar
A.   30% dan 70%.
B.   70% dan 30%.
C.   31% dan 69%.
D.   69% dan 31%.

11.   Ungkapan secara matematik dari massa atom unsur X adalah sebagai berikut
A.   Ar unsur X =
B.   Ar unsur X =
C.   Ar unsur X = 
D.  Ar unsur X = 
           
12.   Komposisi oksida unsur X adalah 71,43% X dan 28,57% O. Massa ekivalen unsur X sebesar
A.   40.
B.   20.
C.   16.
D.   32.

13.   Rerata massa 1 atom N sebesar 2,323x10-23 g dan massa 1 atom C-12 sebesar 1,990x1023g, maka Ar N dapat ditentukan dengan hitungan sebagai berikut
A.  
B.     
C.  
D.  

14.   Cara penentuan massa molekul relatif zat terlarut tidak menguap dalam pelarut yang dapat menguap didasarkan atas
A.   tekanan osmotik.
B.   kenaikan titik didih.
C.   sifat koligatif larutan.
D.   penurunan titik beku.

15.   Larutan   1   adalah   larutan   36 g  glukosa (Mr = 180) dalam 1000 g air, larutan 2 adalah 17,1 g sukrosa (Mr = 342) dalam 500 g air dan larutan 3 adalah larutan 18 g urea (Mr = 60) dalam 300 g air. Urutan titik beku larutan-larutan tersebut dari yang terendah adalah
A.   larutan 1, 2, 3.
B.   larutan 1, 3, 2.
C.   larutan 3, 2, 1.
D.   larutan 3, 1, 2.

16.   Massa 250 mL suatu gas pada STP sebesar 0,8259 g. Mr  gas itu sebesar
A.   74,00.
B.   73,41.
C.   72,68.
D.   73,67.

17.   Waktu yang diperlukan untuk gas nitrogen berdifusi melalui suatu lubang kecil 225 detik. Untuk gas oksigen waktu itu
A.   225 detik.
B.   240 detik.
C.   232 detik.
D.   228 detik.

18.   Penurunan titik beku molal suatu pelarut didefinisikan sebagai penurunan titik beku apabila
A.   1 mol zat terlarut dalam 1000 mL pelarut.
B.   1 g zat terlarut dalam 1000 g pelarut.
C.   1 mol zat terlarut dalam 1000 g pelarut.
D.   1 g zat terlarut dalam 1000 mL pelarut.

19.   Larutan 1,35 g non elektrolit dalam 100 g air beku pada -0,139oC. Jika tetapan penurunan titik beku molal air sebesar 1,86o, maka Mr non elektrolit itu sebesar
A.   180.
B.   150.
C.   175.
D.   190.

20.   Suatu gas pada tekanan 77 cm Hg dan suhu 27oC menempati volum 380 mL dan massanya 0,50 g. Massa molekul relatif gas itu sebesar
A.   32.
B.   34.
C.   30.
D.   36.

21.   Satu mol suatu zat didefinisikan sebagai
A.   banyaknya zat yang mengandung partikel-partikel (atom-atom, ion-ion atau molekul-molekul) sebanyak atom-atom dalam 12 g tepat C-12.
B.   massa zat itu dalam gram sebesar massa molekul relatifnya.
C.   massa dari sebanyak L atom zat itu dalam satuan gram.
D.   sebanyak 6,023 x 1023 molekul zat itu.

22.   Tetapan Avogadro didefinisikan sebagai
A.   jumlah partikel sebesar 6,023 x 1023 yang diberi lambang L.
B.   jumlah atom C-12 yang ada dalam tepat 12 g  C-12 murni.
C.   jumlah molekul zat dalam satu mol zat itu.
D.   bilangan yang menyatakan jumlah atom dalam satu mol unsur apa saja.

23.   Jumlah mol S8 yang terkandung dalam 32 g belerang sebesar
A.   0,100 mol.
B.   0,125 mol.
C.   1,000 mol.
D.   1,250 mol.

24.   Berapa persentase titan dalam titan tetraklorida,  TiCl4? (Ar Ti = 47,9, Ar Cl = 35,4)
A.   18,70%.
B.   20,00%.
C.   25,28%.
D.   37,50%.
25.   Suatu senyawa hidrokarbon tersusun dari 75% karbon dan 25% hidrogen. 5,60 L uap senyawa itu pada STP massanya 4 g.
        Rumus molekul senyawa itu adalah
A.   CH4.
B.   C2H2.
C.   C2H4.
D.   C2H6.

26.   Molaritas suatu larutan dapat didefinisikan sebagai jumlah mol zat dalam terlarut dalam tiap
A.   liter larutan.
B.   liter zat pelarut.
C.   1000 g larutan.
D.   1000 g pelarut.

27.   Persamaan reaksi ... Cu (s) + ... HNO3 (ag) ... Cu(NO3)2 (ag) + ... H2O (l) + ... NO2 (g) persamaan reaksinya berturut-turut
A.   1, 2, 1, 1, 1.
B.   1, 2, 1, 1, 2.
C.   1, 4, 1, 2, 2.
D.   1, 4, 2, 1, 2.

28.   Bilangan oksidasi atom Cr dalam K2Cr2O7  adalah
A.   +7.
B.   +6.
C.   +5.
D.   +4.

29.   Kemolaran larutan yang mengandung 73,50 g asam sulfat (MrH2SO4 = 98) dengan volum 250 mL sebesar
A.   4 M.
B.   3 M.
C.   2 M.
D.   1.5 M.

30.   Berapa mL larutan KOH 0,50 M yang mengandung 0,80 mol KOH ?
        (Ar K = 39, O= 16, H = 1)
A.   1600 mL.
B.   1200 mL.
C.     800 mL.
D.     400 mL.

31.   Apabila 50,00 mL NaOH 0,75 M dicampur dengan 100,00 mL NaOH 0,50 M, maka larutan yang terjadi mempunyai konsentrasi sebesar
A.   0,88 M.
B.   0,63 M.
C.   0,58 M.
D.   0,55 M.

32.   Massa kristal CaCl2. 2 H2O yang diperlukan  untuk   membuat  2,50 L   larutan CaCl2 dari  0,40 M adalah sebesar
A.   111 g.
B.   129 g.
C.   147 g.
D.   165 g.

33.   Jumlah   mol   NaOH   yang terlarut dalam 45,0 mL larutan NaOH 0,25 M sebesar
A.   0,250 mol.
B.   0,112 mol.
C.   0,025 mol.
D.   0,011 mol.

34.   Manakah yang merupakan reaksi oksidasi dari keempat setengah reaksi yang belum lengkap di bawah ini ?
A.   O2 H2O2.
B.   SOSO2.
C.   CrO Cr2O.
D.   Cl2 OCl-.

35.   Satu ekivalen Al(OH)3 mempunyai massa sebesar
A.   78 g.
B.   39 g.
C.   26 g.
D.   13 g.

36.   Untuk menetralkan 10 g H2SO4 diperlukan KOH yang massanya
A.   2,86 g.
B.   5,71 g.
C.   10,00 g.
D.   11,42 g.

37.   Massa 1 ekivalen Sn (Ar = 119) jika Sn dioksidasi menjadi SnO2 sebesar
A.   119,0 g.
B.     59,5 g.
C.     39,7 g.
D.     29,75 g.

38.   Proses perpindahan kalor antara sistem dan lingkungan dengan menjaga agar suhu sistem selalu tetap dinamakan proses
A.   adiabat.
B.   isokhor.
C.   isotorm.
D.   isobar.

39.   Gas bervolum 3 L dengan tekanan 15 atm memuai secara reversibel pada suhu 27oC sehingga bervolum 30 L dengan tekanan 1,5 atm. Kerja pada sistem itu sebesar
A.   10,49 kJ.
B.   -10,49 kJ.
C.   14,09 kJ.
D.   -14,09 kJ.

40.   Persamaan keadaan dari suatu sistem yang apabila diberi sejumlah kalor melakukan suatu kerja adalah
A.   U = q + w.
B.   U = q - w.
C.   U = -q + w.
D.   - U  = -q - w.

41.   Reaksi antara benzena, C6H6 (l), dengan oksigen dilakukan dalam kalorimeter bomb dan diperoleh U = -3268,40 kJ/mol C6H6 (l) pada suhu 25oC.H reaksi ini sebesar
A.   + 3272,13 kJ.
B.   -  3272,13 kJ.
C.   + 3268,40 kJ.
D.   -  3268,40 kJ.

42.   Jika 150 mL larutan HCl 0,40 M pada suhu 28oC ditambah 150 mL larutan KOH 0,40 M pada suhu 28oC, maka suhu larutan yang diperoleh 30,71oC. Jika kalor jenis air sebesar 4,2 J/goC, massa jenis larutan sebesar 1 g cm-3, maka kalor penetralan sebesar
A.     5,7 kJ.
B.   57,0 kJ.
C.     3,4 kJ.
D.   34,0 kJ.

43.   Apabila entalpi ikatan rata-rata dari N º N sebesar 945 kJ tiap mol ikatan, Cl-Cl 242 kJ tiap mol ikatan N-Cl 313 kJ tiap mol ikatan, maka entalpi pembentukan NCL3 sebesar
A.   +107,8 kJ . mol-1.
B.   -107,8 kJ . mol-1.
C.   +103,5 kJ . mol-1.
D.   -103,5 kJ . mol-1.

44.   Pada pembakaran 0,18 g pentana kalor yang terbebas menaikkan suhu 150 g air dari 28oC menjadi 41,97oC. Dari data ini kalor pembakaran pentana sebesar
A.   +3250 kJ . mol-1.
B.  -3250 kJ . mol-1.
C.   +3520 kJ . mol-1.
D.   -3520 kJ . mol-1.

45.   Energi bebas didefinisikan sebagai
A.   S - TU.
B.   S - TH.
C.   U - TS.
D.   H - TS.

46.   Entalpi pembakaran standar dari pentana, karbon   dan hidrogen   berturut-turut sebesar -3520 kJ.mol-1, -394 kJ.mol-1 , dan -286 kJ. mol-1. Dari data ini entalpi pembentukan pentana dapat dihitung sebesar
A.   -104 kJ . mol-1.
B.   +104 kJ . mol-1.
C.   -166 kJ . mol-1.
D.   +166 kJ . mol-1.

47.   Partikel dasar yang selalu terdapat dalam inti atom unsur-unsur bernama
A.   proton dan netron.
B.   proton.
C.   netron.
D.   netron dan positron.

48.   Panjang gelombang garis spektrum terakhir (garis limit) dalam deret Paschen
A.     8206 Å.
B.   10941 Å.
C.   12822 Å.
D.   18756 Å.

49.   Bilangan  gelombang  untuk  garis  spektrum n = 3 dan n = 5 sebesar
A.   5332 cm-1.
B.   7799 cm-1.
C.   9140 cm-1.
D.   9948 cm-1.

50.   Perbandingan bilangan gelombang dari garis pertama deret Paschen dan dari garis ketiga deret Pfund sebesar
A.   1 : 2.
B.   1 : 1.
C.   2 : 1.
D.   4 : 1.

51.   Jari-jari orbit Bohr kedua dari atom hidrogen sebesar
A.   0,529 Å.
B.   1,058 Å.
C.   1,587 Å.
D.   2,116 Å.

52.   Kecepatan elektron dalam orbit Bohr kedua dari atom hidrogen sebesar
        A.   2,725 x 108 cm.s-1.
B.   1,640 x 108 cm.s-1.
C.   1,093 x 108 cm.s-1.
D.   2,185 x 108 cm.s-1.

53.   Energi orbit Bohr kedua sebesar
A.     328 kJ.
B.     656 kJ.
C.     984 kJ.
D.   1312 kJ.

54.   Yang tersebut di bawah ini harga n, l dan m untuk setiap orbital dalam subkulit 3 p, kecuali
A.   n = 3, l = 1, m = 1.
B.   n = 3, l = 2, m = 1.
C.   n = 3, l = 1, m = -1.
D.   n = 3, l = 1, m = 0.

55.   Berapa orbital terdapat dalam subkulit 3 d ?
A.   3.
B.   4.
C.   5.
D.   6.

56.   Konfigurasi elektron untuk 29Cu adalah sebagai berikut
A.   1s2    2s2    2p6    3s2    3p6   3d9   4s2.
B.   1s2    2s2    2p6   3s2     3p6   3d10  4s1.
C.   1s2    2s2    2p6   3s2     3p6   3d8   4s2      4p1.
D.   1s2    2s2    2p6    3s2     3p6   3d7   4s2      4p2.

57.   Yang manakah di antara empat konfigurasi elektron atom netral tersebut di bawah ini yang menunjukkan atom berada dalam tingkat energi terendah ?
A.   1s2    2s2    2p3    3s1.
B.   1s2    2s2    2p6    3s2    3p6   3d9   4s1.
C.   1s2    2s2    2p6    3s2    3p6.
D.   1s2    2s2     3s1.

58.   Konfigurasi-konfigurasi elektron tersebut di bawah ini sesuai dengan aturan Hund, kecuali
A.  1s2    2s2    2p6    3s1.
B.   1s2    2s2    2p6    3s2    3
C.   1s2    2s2    2p6    3s2    3 3
D.   1s2    2s2    2p6    3s2    33
59.   Konfigurasi elektron ion Sr2+ (z = 38) dalam tingkat energi terendah adalah
A.   [Ar]   3d10   4s2    4p5   5s1.
B.   [Ar]   3d10   4s2    4p6.
C.   [Ar]   3d10   4s2    4p4   5s2.
D.   [Ar]   3d10   4s2    4p6   5s2.

60.   Konfigurasi elektron dalam keadaan dasar dari suatu atom dengan nomor 29 adalah
        A.   [Ar]   4s2    3d9.
B.   [Ar]   4s2    3d8    4p1
C.   [Ar]   4s1    3d10.
D.         [Ar]   4s2    3d5    4p4

No comments:

Post a Comment